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中考网整理了关于2023年中考化学冲刺复习知识点，希望对同学们有所帮助，仅供参考。　　 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　现象：石灰水由澄清变浑浊。　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。　　 2.镁带在空气中燃烧（化合反应）　　2Mg+O2=2MgO　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。　　相关知识点：　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色；　　(3)镁可做照明弹；　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。　　 3.水通电分解（分解反应）　　2H2O=2H2↑+O2↑　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2　　相关知识点：　　(1)正极产生氧气，负极产生氢气；　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；　　(4)电源为直流电。　　 4.生石灰和水反应（化合反应）　　CaO+H2O=Ca(OH)2　　现象：白色粉末溶解　　相关知识点：　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；　　(4)发出大量的热。　　 5.实验室制取氧气　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑　　相关知识点：　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。　　②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑　　相关知识点：　　在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑　　共同知识点：　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。　　 6.木炭在空气中燃烧（化合反应）　　充分燃烧：C+O2=CO2　　不充分燃烧：2C+O2=2CO　　现象：　　在空气中发出红光；　　在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。　　 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）　　S+O2=SO2　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。　　相关知识点：　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。　　 8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）　　3Fe+2O2=Fe3O4　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体　　相关知识点：　　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；　　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；　　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；　　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。　　 9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）　　4P+5O2=2P2O5　　现象：产生大量白烟并放热。　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。　　 10.氢气在空气中燃烧（化合反应）　　2H2+O2=2H2O　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成。　　相关知识点：　　(1)氢气是一种常见的还原剂；　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。　　 11.木炭还原氧化铜（置换反应）　　C+2CuO=2Cu+CO2↑　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。　　相关知识点：　　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；　　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；　　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；　　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；　　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；　　(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。　　 12.氢气还原氧化铜（置换反应）　　H2+CuO=Cu+H2O　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。　　相关知识点：　　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;　　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。　　 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。　　相关知识点：　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。　　 14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）　　高温煅烧石灰石　　CaCO3=CaO+CO2↑　　相关知识点：CaO俗名为生石灰　　 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）　　2CO+O2=2CO2　　现象：产生蓝色火焰。　　相关知识点：　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。　　 16.一氧化碳还原氧化铜　　CO+CuO=Cu+CO2　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。　　 17.甲烷在空气中燃烧　　CH4+2O2=CO2+2H2O　　现象：火焰明亮呈浅蓝色。　　相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。　　 18.工业制造盐酸（化合反应）　　H2+Cl2=2HCl　　相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。　　 19.实验室制取氢气（置换反应）　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　相关知识点：　　(1)氢气是一种常见的还原剂；　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。　　 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）　　C+CO2=2CO　　相关知识点：　　(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。　　 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）　　CO2+H2O=H2CO3　　现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。　　 22.碳酸不稳定分解（分解反应）　　H2CO3=H2O+CO2↑　　相关知识点：　　(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；　　(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。　　 23.灭火器的反应原理　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑　　灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。　　 24.金属和水的反应（置换反应）　　①2K+2H2O=KOH+H2↑　　②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑　　 25.水与非金属的反应（置换反应）　　C+H2O=CO+H2↑　　 26.水与氧化物的反应（化合反应）　　①SO3+H2O=H2SO4　　②Na2O+H2O=2NaOH　　 27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）　　NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑　　 28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生　　 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　　现象：产生蓝色沉淀。　　 31.二氧化硫与烧碱溶液反应　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　 32.点燃酒精　　C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O　　 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）　　NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　　 34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀　　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3　　 35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）　　2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2　　 36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）　　Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

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